ЗНО з хімії 2012
3. Яке твердження щодо положення хімічних елементів у періодичній системі Д. І. Менделєєва правильне?
А) неметалічні елементи розміщені наприкінці кожного періоду Б) кожний період починається неметалічним елементом В) головні підгрупи містять лише металічні елементи Г) побічні підгрупи містять лише неметалічні елементи
4. Нукліди Хлору 35 Cl та 37 Cl
А) містять однакове число електронів Б) мають однакові нуклонні числа В) містять однакове число нейтронів Г) мають однакову масу
5. Укажіть речовину з ковалентним неполярним типом хімічного зв’язку
6. Який тип кристалічних ґраток у натрій гідроксиді?
А) атомні Б) молекулярні В) йонні Г) металічні
7. Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.
І. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок подрібнення реагентів.
ІІ. Швидкість хімічної реакції зростає внаслідок збільшення концентрації реагентів.
А) правильне лише І Б) правильне лише ІІ В) обидва правильні Г) обидва неправильні
8. Що спостерігатиме учень, який до розбавленого водного розчину калій гідроксиду, підфарбованого фенолфталеїном, поступово добавлятиме хлоридну кислоту?
А) утворення осаду, що через деякий час розчиниться Б) утворення осаду В) знебарвлення розчину і утворення осаду Г) знебарвлення розчину
Пояснення: NaOH + HCl → NaCl + H2O – нейтральне середовище
9. Укажіть кількість речовини (моль) катіонів, що утворилися внаслідок електролітичної дисоціації в розбавленому водному розчині натрій сульфату кількістю речовини 3 моль.
10. Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.
І. Розчинність газів у воді зростає внаслідок підвищення тиску.
ІІ. Розчинність газів у воді зменшується внаслідок підвищення температури.
А) правильне лише І Б) правильне лише ІІ В) обидва правильні Г) обидва неправильні
11. Укажіть кислотний оксид.
12. Які властивості виявляє купрум (ІІ) гідроксид?
1) за нагрівання розкладається. 2) реагує із хлоридною кислотою. 3) легко окиснюється. 4) є сильним електролітом.
13. Укажіть формулу оксиду, якому відповідає нітратна кислота.
14. Які твердження щодо способів пом’якшення води правильні?
1) постійну твердість води усувають кип’ятінням 2) тимчасову твердість води усувають добавлянням кальцій гідроксиду 3) тимчасову твердість води усувають кип’ятінням 4) постійну твердість води усувають добавлянням натрій сульфату
15. Які схеми відображають амфотерні властивості речовини?
16. Між якими речовинами відбудеться реакція у водному розчині?
17. Чи правильно зображено процес корозії металів на рисунках 1 і 2?
А) правильно лише на рис. 1 Б) правильно лише на рис. 2 В) правильно на обох Г) неправильно на обох
18. Укажіть хімічну формулу негашеного вапна.
19. Перетворіть запис Al + HCl → … на хімічне рівняння та вкажіть суму коефіцієнтів у ньому.
А) 10 Б) 12 В) 13 Г) 15
20. Який металічний елемент входить до складу гемоглобіну?
А) Na Б) Mg В) Ca Г) Fe
21. Які речовини використовують для добування гідроген хлориду в промисловості?
22. Сульфур є відновником у реакції між
23. Укажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння реакції термічного розкладання купрум (ІІ) нітрату.
24. До складу алмазу і графіту входить хімічний елемент
А) Карбон Б) Силіцій В) Фосфор Г) Аргентум
25. Укажіть органічні речовини.
26. Які твердження щодо членів одного гомологічного ряду правильні?
1) група атомів CH2 — це гомологічна різниця. 2) гомологи мають однаковий кількісний склад. 3) гомологи мають однаковий якісний склад. 4) гомологи мають однакові температури кипіння.
27. Укажіть формулу алкану.
28. Гідруванням етену одержують
А) етин Б) етан В) метан Г) пропан
29. Укажіть продукт каталітичної гідратації етину.
А) етанол Б) етаналь В) етилетаноат Г) етанова кислота
30. Проаналізуйте твердження й укажіть правильні.
І. Бензен знебарвлює бромну воду.
ІІ. Бензен можна добути тримеризацією етану.
А) правильне лише І Б) правильне лише ІІ В) обидва правильні Г) обидва неправильні
31. До складу бензину входять вуглеводні з числом атомів Карбону
А) 2–5 Б) 5–12 В) 12–18 Г) 20–36
32. Укажіть структурну формулу третинного спирту.
А) Б) В) Г)
33. Укажіть продукт гідрування етаналю.
А) етанова кислота Б) етан В) етанол Г) етилетаноат
34. Яка властивість притаманна метановій кислоті?
А) слабша за етанову кислоту Б) малорозчинна у воді В) реагує з лугами Г) є твердою речовиною (н. у.)
35. Який спирт добувають гідролізом жирів?
А) гліцерол Б) етанол В) пропан-1-ол Г) пропан-2-ол
36. Альдегідоспиртом є
А) сахароза Б) целюлоза В) крохмаль Г) глюкоза
37. Який об’єм (л) кисню витратиться під час згоряння метиламіну об’ємом 4 л (об’єми газів виміряно за однакових умов)?
38. Укажіть колір нітрогеновмісних сполук, які утворюються внаслідок добавляння концентрованої нітратної кислоти до білка.
А) жовтий Б) чорний В) синій Г) фіолетовий
39. Яку речовину застосовують як мономер для добування полібутадієнового каучуку?
40. Яку речовину добувають кислотним гідролізом целюлози?
41. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.
Схема реакції Тип реакції 1) ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O А) заміщення 2) SO3 + H2O → H2SO4 Б) дегідрування 3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 В) обміну 4) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O Г) розкладу Д) сполучення42. Установіть відповідність між формулами та природою речовини.
Формула речовини Природа речовини 1) SO2 А) кислотний оксид 2) KOH Б) сіль 3) H2S В) двоосновна кислота 4) Na2SO3 Г) луг Д) одноосновна кислота
43. Установіть відповідність між структурними формулами речовин і префіксами в їхніх назвах.
Формула речовини Природа речовини 1) А) н- 2) Б) цис- 3) В) транс- 4) Г) цикло- Д) ізо-
44. Розташуйте символи хімічних елементів за збільшенням їхніх протонних чисел.
Формула речовини Природа речовини 1) А) альдегід 2) Б) етер 3) В) спирт 4) Г) естер Д) кислота
45. Розташуйте хімічні елементи за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні їхніх атомів.
Відповідь: Li … 2s 1 ; Al … 3s 2 3p 1 ; S … 3s 2 3p 4 ; F … 2s 2 2p 5
46. Розташуйте хімічні елементи за зменшенням радіусів атомів.
47. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень неметалу на кислу сіль.
48. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень гідроксиду на сіль.
49. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень неорганічної речовини на естер.
Відповідь: CO → CH3OН → HCOOH → HCOOCH3
CH3OН + CuO → HCOOH + Cu + H2O
50. Установіть послідовність хімічних формул речовин у ланцюжку перетворень дисахариду на альдегід.
51. Використовуючи метод електронного балансу, перетворіть схему реакції Mg + HNO3 (розб.) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O на хімічне рівняння і вкажіть коефіцієнт перед формулою окисника.
Mg 0 – 2e – → Mg +2 |4 – відновник
N +5 + 8e – → N – 3 |1 – окисник
52. Запишіть локанти без розділових знаків послідовно, як вони розташовані за номенклатурою ІЮПАК, у назві речовини, структурна формула якої
53. Обчисліть молярну масу (г/моль) речовини, хімічна формула якої Ca(H2PO4)2.
M(Ca(H2PO4)2) = 1 · 40·+ 4 · 1 + 2 · 31 + 16 · 8 = 234 г/моль
Відповідь: 234 г/моль
54. Обчисліть об’єм (л) сульфур (IV) оксиду (н. у.) масою 320 г.
n = m/M; n = V/Vm; m/M = V/Vm; V = m·Vm/M
V(SO2) = 320 · 22,4 / 64 = 112 л
Відповідь: 112 л
55. Oбчисліть об’ємну частку (%) хлору в суміші, що складається з хлору об’ємом 2,5 л і кисню об’ємом 7,5 л.
φ(Cl2) = 2,5/10 · 100 = 25 %
56. Обчисліть об’єм (л) кисню, що витратиться на повне окиснення пропену об’ємом 4 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).
57. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок змішування двох водних розчинів, один з яких містить магній нітрат кількістю речовини 0,5 моль, а інший — натрій карбонат масою 56 г.
За рівнянням реакції:
Натрій карбонат в надлишку. Масу осаду шукаємо використовуючи кількість речовини магній нітрату:
m(MgCO3) = 0,5 · 84/1 = 42 г
58. Обчисліть об’єм (мл) води для виготовлення розчину масою 200 г із масовою часткою натрій нітрату 0,25.
m(NaNO3) = 200 · 0,25 = 50 г
m(H2O) = 200 – 50 = 150 г
V(H2O) = 150 г / 1 г/мл = 150 мл
Відповідь: 150 мл
59. На суміш порошків магній сульфату та магній карбонату масою 100 г подіяли надлишком хлоридної кислоти. У результаті реакції виділився газ об’ємом 11,2 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) магній карбонату в суміші.
ω(MgCO3) = 42/100 · 100 = 42 %
60. Продуктами повного окиснення вуглеводню є карбон(IV) оксид масою 26,4 г і вода масою 5,4 г. Відносна густина вуглеводню за воднем дорівнює 39. Укажіть число атомів Карбону в молекулі вуглеводню.